碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
（查阅资料）获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，但高温灼烧时会分解产生气体。
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
（4）澄清石灰水中的Ca(OH)₂含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g的Ca(OH)₂。
（方案设计和实施）根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1：根据下图所示装置实验。

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。
（2）记录数据如下：

钙片质量	锥形瓶内加入盐酸质量	澄清石灰水的质量	反应后装置内物质总质量
20g	100g	200g	318.4g

 
（分析数据）分析化学反应前后的质量，该小组同学根据______，算出了方案1化学反应前后质量差是______g，得出该反应不符合该定律的结论。
（讨论和评价）你的想法是______， 为什么会出现这种情况呢？请你解释一下_________。
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯的质量为100g，加入钙片的质量为20g）：

加入稀盐酸的质量/g	100	200	300	400
充分反应后烧杯及杯内物质总质量/g	217.8	a	413.4	513.4

 
（分析和评价）（1）方案2中的a值是_________。
（2）方案1和方案2中合理的是___________，原因是_______________。
（3）该小组同学没有通过高温灼烧钙片放出气体的量来计算碳酸钙的含量，其原因是_________。
（得出结论）经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是__________%。