某兴趣小组欲验证草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）的热分解产物，请你参与过程分析。探究过程如下：
（查阅资料）
（1）已知草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）是一种无色晶体，100℃开始失水，101.5℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂，反应方程式为：H₂C₂O₄·2H₂O CO↑+ CO₂↑+3H₂O。
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂。
（3）白色的无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色。
（实验设计）用下图所示装置进行实验（装置C、F中澄清石灰水足量）

（问题讨论）
（1）下列可用作A中草酸晶体热分解装置的是________（填“甲”或“乙”或“丙”）。

（2）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是________。
（3）实验过程中观察到：B中白色无水CuSO₄变成蓝色，C和F中澄清石灰水均变浑浊，E中____（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O、CO₂、CO ，E中反应方程式是___。
（4）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶，其作用是__________。
（5）从环保角度考虑，该套实验装置有明显缺陷，其改进方式为________。
（继续探究）
（6）兰兰把E中生成的铜与稀硫酸混合加热，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变成淡蓝色，同时产生较多的气泡，生成的是什么气体呢？她猜想①可能是H₂；②可能是NO₂；③可能是SO₂，亚亚认为猜想_________（填序号）一定是错误的，理由是_______。
（7）该小组同学认为a导管尾气中的一氧化碳可以利用，于是将a导管与下列装置连接，除去尾气中的二氧化碳并收集一氧化碳，准备进行后续地探究，其中最合理的装置是______。（填“a、b、c、d”，瓶内为氢氧化钠溶液，能吸收尾气中的CO₂）。

（定量分析）
（8）如果有1.4克一氧化碳与E中足量的氧化铜完全反应，生成的气体完全被F中足量的石灰水充分吸收，可得到沉淀多少克______？（请写出计算过程）