碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]和过氧化镁（MgO₂）都是重要化工原料。
Ⅰ．以Mg₂(OH)₂CO₃为原料，制备产品MgO₂的步骤如下：
（1）煅烧：高温煅烧Mg₂(OH)₂CO₃得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为________。
（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO + H₂O₂ = MgO₂+H₂O，温度升高，说明该反应________热量（填“放出”或“吸收”）。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO₂产率（）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为 ________℃、煅烧时间_______小时。


（3）分离：得到产品。
（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O₂体积，计算MgO₂的质量分数． 
已知：a. MnO₂与稀盐酸不反应 b. MgO₂+2HCl = MgCl₂+H₂O₂
c. 2MgO₂2MgO+O₂↑ d. MgO+C Mg+CO↑
①仪器M 的名称是_______________，MnO₂的作用是__________。
②相同条件下，装置______能使测定结果更准确。（填图2 中“装置A”或“装置B”）
③经讨论，该小组又设计了下列2种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO₂质量分数的是__________（填序号） 。
a．加热，使MgO₂完全分解，测出剩余固体的质量 
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量 
Ⅱ．MgCl₂是制备Mg₂(OH)₂CO₃的原料，工业上通常用碳酸镁来制备MgCl₂，反应如下：MgCO₃ + Cl₂ + CO MgCl₂+2CO₂（设杂质不参加反应）。生产19吨MgCl₂需要这样的碳酸镁多少吨_____？（写出计算过程）。