某实验小组的同学用氯化钙粉末、碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品适合在实验室制取CO₂。
请你参与下列的探究并回答问题。
（资料卡片）硫酸钙微溶于水，易在碳酸钙表面形成一层隔膜。
（提出问题）上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO₂？
（方案设计）小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO₂，小江认为不可能，小江的理由是_____。
大家经过讨论后，设计了如下三个实验进行对比分析。

（实验与结论）（1）请你填写实验报告中①、②处的内容。

实验	实验现象	实验分析、结论
A	剧烈反应，急速放出大量气泡	反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
B	产生气泡，速率迅速减慢，随后反应几乎停止	无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2
C	现象：_____	反应速率适中，气体便于收集

 
（2）根据探究结论，适合在实验室制取二氧化碳的是_____(从A、B、C中选一种)。
（3）分析：实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是_____。
（拓展与迁移）（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：_____,C+O₂CO₂是我们最熟悉的反应，生成物也只有CO₂，为什么在实验室我们不利用碳的燃烧来制取CO₂，其主要原因是_____。（答出1条）
（2）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	H2O2溶 液浓度%	H2O2溶液体积/mL	温度℃	MnO2的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需 的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	——	2	49.21
④	30	5	55	——	2	10.76

 
通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_____有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：_____。
（3）某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.54	3.08	4.4	m

 
①哪几项反应中盐酸有剩余_____；
②上表中m的数值是_____；
③试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。_____(要有完整的计算过程)