如图是木炭还原氧化铜的探究实验装置：

（提出问题）木炭还原氧化铜产生什么气体？
（提出猜想）产生的气体有三种情况：①CO；②CO₂；③________。
（设计方案）实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，数据设计如下

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管+固体混合物	M1	M2	△m1即（M1﹣M2）
烧杯+澄清石灰水	M3	M4	△m2即（M4﹣M3）

 
（1）若△m₂=0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，则猜想_____（填“①”、“②”或“③”）成立。
（2）若猜想②正确，理论上△m₁与△m₂的关系是：△m₁_____△m₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
（实验并记录）实验得到的数据如下表：

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管+固体混合物	69.89g	65.49g	△m1
烧杯+澄清石灰水	118.9g	122.6g	△m2

 
用以上实验数据分析，结果应该是猜想_______（填“①”、“②”或“③”）成立。
同学们对CO产生的原因进行了分析：
原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO，反应方程式为：_________。
原因二：木炭和氧化铜在高温条件下反应中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO，反应方程式为：________。
（反思与评价）经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生CO₂气体，反应化学方程式为：__________。
本次实验结果与资料显示不一致对其可能原因有同学提出下列分析，其中合理的是_______（填字母）。
A．装置漏气   B．生成的CO₂部分与过量的C反应生成了CO
C．澄清石灰水吸收CO₂效果不好    D．装置内还有CO₂气体未被吸收
按本装置进行实验，待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是________。
（定量分析）6克碳与一定质量的氧化铜恰好完全反应，生成的气体完全被足量的石灰水吸收，可得到沉淀________克。（要求：写出计算过程）