小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m₁、m₂、m₃、m₄和V。 (实验中操作正确，O₂的密度为ρg/cm³)

实验序号	1	2	3
m1(MnO2)/g
m2(KClO3)/g
m3(试管)/g
m4(试管+加热后剩余固体)/g
量筒内收集气体的体积V/cm3

 

(1)实验前应检查装置的__________,二氧化锰在该反应中的作用是________.
(2)根据质量守恒定律，m₁、m₂、m₃、m₄与V和ρ之间应存在的等量关系为_________。
(3)每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO₂分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO₂的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KC10₃和MnO₂混合物的反应过程如下：(请补全第2步的化学方程式)
第1步：2MnO₂+2KClO₃2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑；(其中Cl₂有刺激性气味)
第2步：__________；
第3步：K₂MnO₄+Cl₂2KCl+MnO₂+O₂↑
根据反应过程分析,加热后剩余固体中MnO₂质量总小于加热前MnO₂质量的原因是:______。