某兴趣小组对氯酸钾（KClO₃）展开如下探究：
（探究一）工业制备KClO₃
以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：
（资料卡片）：氯化时，主要反应为6Ca(OH)₂ + 6X ═ Ca(ClO₃)₂ + 5CaCl₂ + 6H₂O，少量 X与Ca(OH)₂反应生成Ca(ClO)₂、CaCl₂和H₂O，Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。

（1）根据资料，X的化学式为______，写出氯化时，X和Ca(OH)₂反应生成Ca(ClO)₂的化学方程式______。
（2）氯化时，为提高X转化为Ca(ClO₃)₂的转化率，下列措施可行的是______（填序号）。

A．充分搅拌浆料

B．加足量水使Ca(OH)2完全溶解

C．缓缓通入X

（3）操作1在实验室中的名称是______，需要用到的玻璃仪器有______、______和玻璃棒，玻璃棒的作用是______。氯化过程控制电石渣过量，固体残渣的主要成分为______和______（填化学式）。
（4）操作1后得到溶液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的化学计量数之比______1:5（填“＞”、“＜”或“=”）。转化时，加入KCl发生反应的化学方程式为______。
（5）操作2包含一系列实验操作，结合如图分析，主要操作为蒸发浓缩 →______→过滤→洗涤→低温烘干。

（探究二）探究KClO₃制氧气
某小组利用如图所示装置对KClO₃制氧气进行了探究：

（资料卡片）：
①KClO₃的熔点约为356℃，MnO₂在加热条件下不分解。
②KClO₃分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时的固体残留率示意图如下：

（6）由图可知KClO₃分解温度______（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。
（7）图中，在KClO₃分解前，传感器测得氧气浓度降低的原因可能是______。
（8）分析图中，对KClO₃分解催化效果更好的催化剂是______。
（9）将3.06gKClO₃和MnO₂混合物以4:1配比加热至完全反应，可得氧气体积约为多少升____？(写出计算过程，计算时精确到小数点后两位。已知氧气密度约为1.43g / L。）