还原铁粉是结构疏松的单质铁，是重要的工业原料。
I．物质制备。还原铁粉的某种制备工艺流程如下：

（1）“转化”时温度需控制在35℃以下，防止受热分解的物质是_____。
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO₃转化为FeOOH和CO₂，此时与FeCO₃反应的物质有_____（填化学式）
（3）FeCO₃和 FeOOH在空气中焙烧转化为Fe₂O₃，FeOOH转化为Fe₂O₃的反应类型是_____。写出Fe₂O₃在高温条件下与碳（C）反应生成Fe和CO₂的化学方程式：_____。
Ⅱ．成分研究。“暖宝宝”一般由还原铁粉、活性炭和氯化钠等组成。
（实验目的）测定未开启的“暖宝宝”中铁的质量分数。
（实验过程）如图五所示，甲同学称得反应前总质量为85g，打开活塞待稀盐酸全部滴入后立即关闭活塞。锥形瓶内的现象有：固体逐渐减少，_____。反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为84.8g。

（评价反思）
（1）乙同学认为甲同学方案误差较大，于是设计如图六的方案。甲同学方案误差较大的原因是_____。
（2）丙同学认为乙同学方案即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是_____。
（3）丙同学设计了图七的实验装置。利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀盐酸体积为V₁mL，等充分反应并且待装置冷却后，观察右侧注射器读数増加V₂mL．实验条件下氢气密度为 d g/mL．则样品中铁的质量分数为_____。