硫酸(H₂SO₄)是一种用途广泛的化工原料，工业上常用煅烧黄铁矿(主要成分是FeS₂)的方法来生产硫酸，简要的工艺流程图如下：

(1)黄铁矿投入沸腾炉前粉碎的目的是________。
(2)在沸腾炉中发生的反应为：（________）FeS₂+（________）O₂ （________）Fe₂O₃+（________）SO₂(请在化学式前面配上适当的化学计量数)，得到的炉渣(Fe₂O₃)可用来炼铁。
(3)请写出流程中SO₂转化为SO₃的化学方程式_________。
（炉渣的综合利用）
为了实现炉渣(Fe₂O₃)的综合利用，工业上把炉渣和焦炭、石灰石一起投入高炉，主要反应过程如图： 

(4)步骤②发生反应的化学方程式为______。
(5)下列有关高炉炼铁的说法正确的是_______(填序号)。

A．上述流程中涉及的三个反应均为吸热反应

B．上述步骤①反应中，还原剂是焦炭

C．焦炭的作用之一是为炼铁炉提供高温条件

D．焦炭的另一个作用是除去铁矿石中的杂质

(6)分析高炉所得的生铁中单质铁的含量：
小瑾同学为测定生铁中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据记录如下表。根据她的实验数据，试计算生铁中铁的质量分数是_________？

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取生铁的质量∕g	10	10	10	10
所加稀硫酸的质量∕g	25	50	75	100
生成氢气的质量∕g	0.10	0.20	0.30	0.35

 
（反思质疑）小宇同学在梳理工业炼铁的相关知识时，提出了以下质疑：
（质疑一）焦炭也具有还原性而且成本低，工业炼铁为什么不直接用焦炭作为还原剂冶炼铁矿石？
(7)他设计了下图所示的一组对比实验：称取两份相同质量的氧化铁粉末，一份与足量的焦炭粉末混合均匀放入装置A的试管中，另一份放入装置B的玻璃管中。

①装置B的玻璃管中发生反应的化学方程式为________。
②当他观察到装置B的玻璃管中固体_________、澄清石灰水变浑浊时，装置A的试管中尚无明显现象。
③通过上述实验对比，小宇同学认为工业上不直接用焦炭作为还原剂炼铁的主要原因有：反应不充分、反应速度慢、_______等。
（质疑二）装置B中反应后的黑色固体一定就是单质铁吗？
（查阅资料）
a．铁常见的氧化物有氧化铁(Fe₂O₃)、四氧化三铁(Fe₃O₄)和氧化亚铁(FeO)。
b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，无磁性，也不能被磁铁吸引。
④小宇同学设计了如下实验方案：用磁铁吸引装置B进行实验后的黑色固体，发现黑色固体可以部分被吸引，由此得出结论：黑色固体的成分是___________。