碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]和过氧化镁(MgO₂)都是重要化工原料。
Ⅰ 以Mg₂(OH)₂CO₃为原料，制备产品MgO₂的步骤如下：
（1）煅烧煅烧Mg₂(OH)₂CO₃得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为     。
（2）转化向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H₂O₂=MgO₂+H₂O。温度升高，说明该反应 热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO₂产率(产率=×100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为 ℃，煅烧时间为 小时。

（3）分离 得到产品
（4）测定假设产品中仅混有少量MnO。某小组设计下列装置，通过测定生成O₂的体积，计算MgO₂的质量分数。

已知：A．MnO₂与稀盐酸不反应 B．MgO₂+2HCl=MgCl₂+H₂O₂
C．2MgO₂2MnO+O₂↑ D．MgO+CMg+CO↑
①仪器M的名称是 。MnO₂的作用是  。
②相同条件下， 能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”)
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL^-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水 mL。(水的密度是1g·mL^-1，计算结果保留一位小数)
④经讨论，该小组又设计了下列3种方案。分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO₂质量分数的是    。(填序号)
A．加热，使MgO₂完全分解，测出剩余固体的质量
B．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
C．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)₂质量
Ⅱ MgCl₂是制备Mg₂(OH)₂CO₃的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl₂，反应如下：
MgCO₃+Cl₂+COMgCl₂+2CO₂(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl₂需要这样的菱镁矿多少吨？(写出计算过程)