学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想：Fe₂O₃能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ、Fe₂O₃不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；    
Ⅱ、Fe₂O₃参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了变化；
Ⅲ、Fe₂O₃是反应的催化剂，反应前后_________________ 。
【查阅资料】Fe₂O₃属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；氯化铁溶液显棕黄色。
【实验】用天平称量0.3gFe₂O₃，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

(1)填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
________________； 带火星的木条复燃。	_________________	溶液中有气泡冒出， _______________。	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。

 
(2)步骤①的目的是_____________________；
(3)步骤④需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、_______ 。
(4)过氧化氢能被Fe₂O₃催化分解放出氧气的化学方程式为____________________。
【拓展】 (1)要探究步骤⑤做过催化剂的Fe₂O₃其他化学性质，还应补做的实验是________。
(2)该学生为了继续探究Fe₂O₃的用量对H₂O₂分解速率的影响，每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，使用不同质量的Fe₂O₃作催化剂，测定每次收集到500mLO₂所用的时间。结果图上图(其他实验条件相同)：
由图可知，Fe₂O₃的用量对H₂O₂分解速率影响的规律是：①___________________________  ；
②Fe₂O₃的用量超过一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快。