某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ．（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mLH₂O₂溶液进行实验，测定产生4mLO₂所需时间，实验结果记录如下：

实验序号	H2O2溶液的溶质质量分数%	温度℃	MnO2粉末用量/g	反应时间
①	30	35	0	t1
②	30	55	0	t2
③	5	20	0.1	3s
④	15	20	0.1	1s

 
（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t₁_____t₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____（填实验序号），合理的结论是_____。
（交流探讨）MnO₂属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO₂的催化作用？
Ⅱ、（探究二）探究Fe₂O₃是否对过氧化氢分解起催化作用

	操作步骤	实验情况记录	结论
①		A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快，带火星的木条复燃	Fe2O3_____（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解
②	将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、_____。	固体质量0.2g	Fe2O3质量未变
③		C试管上方带火星的木条_____， D试管中溶液变成 _____色	Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂

 
（得出结论）过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。