利用图甲装置探究“MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应的影响”,实验中 H₂O₂的溶质质量分数为 3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计)
（1）写出装置中发生反应的文字或符号表达式：___，MnO₂在此反应前后___和__不发生改变。
（2）图乙是“0.1 克 MnO₂不同体积的 3% H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看______。

（3）当用“3% H₂O₂溶液 8 毫升与不同质量的 MnO₂混合”时,得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示,当 MnO₂的用量增加到 0.08 克时,分解速度达到实验要求。在此实验条件下,若 MnO₂的质量有 4 克(一药匙),就能使如图_____(选填字母)烧杯中所装的 3% H₂O₂溶液，其分解速度最接近实验要求。

（4）使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率______（填 “越快”、“越慢”或“不变”）；

（5）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）______。