科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白．
（提出问题）小华同学在滴加FeCl₃溶液时，不小心把滴加FeCl₃溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。小华联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl₃溶液能否也可作加快过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究．
（猜想与假设）FeCl₃溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
（设计与实验）

实验步骤	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5ml 15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．	木条_______	FeCl3溶液可作H2O2分解的催化剂

 
（讨论与反思）
小森认为小华的实验不合理，要证明FeCl₃溶液能作过氧化氢分解的催化剂还需证明在反应前后FeCl₃的质量和______________不变。
（查阅资料）FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺和Cl⁻三种微粒，NaCl溶液中含有H₂O、Na⁺和Cl⁻三种微粒
（提出问题）在FeCl₃溶液中的那种微粒加快了过氧化氢的分解呢？
小森同学又做了三种猜想：
猜想1：真正加快H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的H₂O
猜想2：真正加快H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
猜想3：真正加快H₂O₂分解的是FeCl₃溶液中的Cl⁻
你认为最不可能的是猜想_________，理由是___________________。
小华同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入含有Cl−的少量的NaCl溶液，然后把带火星的木条伸入试管中。	木条不复燃	_________
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入含有Fe3+的少量的Fe2 (SO4)3溶液，然后把带火星的木条伸入试管中。	木条______	Fe3+可以加快H2O2分解