能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁
反应II：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂
①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
由表中数据判断ΔH₁______________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，测得c(CO)＝0.2mol／L，则用H₂表示的该反应的反应速率为：___________________，此时的温度为_______（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1275.6kJ／mol
② 2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH＝－566.0kJ／mol
③ H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_________
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为____________________。
②用该电池电解200mL饱和食盐水(溶质足量)，一段时间后，阴极得,电解后溶液的pH为______（溶液体积变化忽略不计），要使电解后溶液复原，所加物质为_______（填名称）。