某研究性学习小组根据反应2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L^－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。

回答下列问题：
（1）此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。
（2）电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
（3）两烧杯中的电极反应式分别为
甲__________________________________________________________________；
乙________________________________________________________________。
（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO₄浓度变为1.5 mol·L^－1，则反应中转移的电子为____mol。