（化学一选修2：化学与技术）(15分)三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种重要的蓄电池材料。工业上利用镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍晶体(NiC₂O₄-2H₂O)，再高温煅烧草酸镍晶体制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。下列工艺流程示意图如下；

回答下列问题
（1）为提高酸溶操作中镍废料的转化率，可采取的措施有答出三条 。
（2）加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为 。
（3）加入NH₄F后除掉的杂质是____

（5）工业上还可用电解法制取Ni₂O₃。用NaOH溶液调节NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂S0₄后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^—，再把二价镍氧化为三价镍。当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为____。电解法制取Ni₂0₃的实际过程中，先获得一种结晶水合物，己知含1 mol Ni的诙结晶水合物中含有0．5 mol结晶水。取该化合物20．2 g进行充分加热，获得Ni₂0₃固体和0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为 .