（1）已知：2CO(g)+O₂(g)═2CO₂(g)△H═-566KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)△H═-484KJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(g)△H═-802KJ/mol
则：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)△H═_________________；
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①据图可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序是________________；
②在压强为p₄、1100°C的条件下，该反应5min时达到平衡X点，反应的平衡常数为________________；
（3）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+CO₂(g) ，根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图。

前1s内的平均反应速率v（N₂）= __________，第2s时的x值范围_____________________；
（4）用磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是_________________________；
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO₄溶液所能氧化的白磷的物质的量为_____________________；
（5）某液氨-液氧燃料电池示意图如上，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L^-1，则该过程中需要氨气的质量为_______g（假设溶液电解后体积不变）。