目前，“低碳经济”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。
（1）一定条下：C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)已知：C和H₂的燃烧热分别为393.5KJ/mol和285.8KJ/mol，且H₂O（1）=H₂O(g) △H=+44.0KJ/mol.则该反应的△H= 。在一定的条件下，将C(s)和H₂O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生此反应，其相关数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
			C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2	T1	2	4	3.2
乙	1	T2	1	2	1.2

 
①T₁ T₂(填“>”、“=”或“<”).
②若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5mol时，H₂O(g)的物质的量的浓度 (填选项字母)。
A．=0.8mol/L    B．=1.4mol/L    C．< 1.4mol/L    D．> 1.4mol/L
③T₂℃下，乙容器中若起始充入a molCO₂和b molH₂，反应达到平衡时，测得CO₂的转化率大于H₂的转化率，则a/b的值需满足的条件为     。
（2）用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁取五份等体体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH) 与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的H₁ 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图2所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂O(g)(保持温度不变)，则此平衡将 移动(填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”)

（3）CO₂在一定的条件下，还可以转化为甲醚(CH₃OCH₃)。某研究小组将两个甲醚燃料电池串联后作为电源，电解饱和食盐水，装置如图3所示。
①请写出该甲醚燃料电池负极的电极反应式  。
②若U形管中氯化钠溶液的体积为600mL。闭合K后，若每个电池甲醚用量均为0.0112L(已折算到标准状况)，且反应完全，假设产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，则电解后U形管中溶液的pH为  。

（4）常温下，用NaOH溶液吸收CO₂得到pH=11的Na₂CO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡将 移动(填“正向”、“不”、“逆向”)；使计算溶液中= 。(已知常温下，H₂CO₃的电离平衡常数为K₁=4.4×10^-2，K₂=4.7×10^-11)