题干
煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。已知：
① C(s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH =" -393.5" kJ·mol-1
② CO(g) +
O2(g) = CO2(g) ΔH =" -283.0" kJ·mol-1
③ H2(g) +O2(g) = H2O (g) ΔH =" -241.8" kJ·mol-1
则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。
① 起始时，甲容器中反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为 。
②右图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的所有可能的条件是 。
（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为 ，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下） L。
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。已知：
① C(s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH =" -393.5" kJ·mol-1
② CO(g) +
O2(g) = CO2(g) ΔH =" -283.0" kJ·mol-1③ H2(g) +
O2(g) = H2O (g) ΔH =" -241.8" kJ·mol-1则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。| | H2O | CO | CO2 | H2 |
| 甲 n/ mol | 0.10 | 0.30 | 0.10 | 0.50 |
| 乙 n/ mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
① 起始时，甲容器中反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为 。
②右图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的所有可能的条件是 。
（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为 ，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下） L。
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