氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）可逆反应N2+3H₂2NH₃是工业上合成氨的重要反应

根据图1请写出合成氨的热化学方程式：_______________（热量用E₁、E₂或E₃表示）。
（2）LiAlH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应达到LiAlO₂和氢气，该反应消耗1mol LiAlH₄时转移的电子数目为__________。
（3）氮化锂是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热中加热时可得到氨基锂（LiNH₂），其反应的化学方程式为：Li₃N+2H₂LiNH₂+2LiH，氧化产物为_________（填化学式）,在270℃时，该反应可逆向发生放出H₂，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li₃N质量的_________%（精确到0.1）。
（4）LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为FePO₄+Li═LiFePO₄ ，电池正极反应为____________________。
（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子移动方向为____________。（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为__________________________。
③该储氢装置的电流效率＝__________________________。
（＝×100%，计算结果保留小数点后1位）