（1）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

 
① 同温度下，等pH值的a. NaHCO₃、b. NaCN、c．Na₂CO₃溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________（填序号）。
② 25 ℃时，将20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：________反应结束后所得两溶液中，c(SCN^-)________c(CH₃COO^-)（填“> ”、“< ”或“= ”)
③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）。
a.c(CH₃COO^-） b.c(H⁺) c.K_w d．醋酸电离平衡常数
（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。己知：CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H="-867.0kJ" mol^-1
2NO₂(g)N₂O₄(g) △H="-56.9kJ" mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l) △H="-44.0kJ" mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄(g）生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式_________
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：

①甲烷燃料电池的负极反应式是____________
② 当A中消耗0.15mol氧气时．B 中____极增重_______g。