氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：
（1）过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示

反应①为___________（“吸热”或“放热”），CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂ (g)的热化学方程式是________________。
(2)CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ )溶液吸收，其反应原理为：[Cu(NH₃)₂CH₃COO](aq)+CO(g)+NH₃(g)[Cu(NH₃)₃]CH₃COO•CO(1)，
①N元素在周期表中的位置为__________，NH₃的电子式为__________。
②所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是__________(选填字母)。
a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、低压 d．低温、高压
(3)合成NH₃的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数K值变大。关于该反应的说法正确的是__________(填字母序号)。

A．一定向正反应方向移动	B．在平衡移动时正反应速率先增大再减小
C．一定向逆反应方向移动	D．在平衡移动时逆反应速率先减小再增大

(4)400℃，28MPa时，将1molN₂和3mol H₂混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡时N₂转化率为60%。该温度下的平衡常数K_p=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)一种直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化率达85％，其结构示意图如图所示：
①负极的电极反应式是_____________。
②用该电池电解300mL的饱和食盐水。一段时间后，溶液pH=13(忽略溶液体积的变化)，则消耗NH₃溶液的体积是_____L。(标准状况)