Ⅰ.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO₂加氢合成甲醇是合理利用CO₂的有效途径。由CO₂制备甲醇的过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋H₂(g) CO (g)＋H₂O(g)　ΔH₁＝41.19 kJ·mol^－1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₂
反应Ⅲ：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₃＝－49.58 kJ·mol^－1
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的ΔS________(填“＜”“＝”或“＞”)0；反应Ⅱ的ΔH₂＝__________________。
(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂(假定仅发生反应Ⅲ)，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。

反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是________(填字母)。

A．断裂3 mol H—H键，同时生成2 mol H—O键

B．CH3OH的浓度不再改变

C．容器中气体的平均摩尔质量不变

D．容器中气体的压强不变

Ⅱ.电化学原理在化学工业中有广泛的应用。请根据下图回答问题：

(3)根据图2，若装置B中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO₃溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16 g，则流经电路的电子的物质的量为____________。
(4)在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图3所示。写出a电极的电极反应式：_____________________。