某研究性学习小组根据反应2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄===2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L^－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。

回答下列问题：
(1)此原电池的负极是石墨__________(填“a”或“b”)，发生__________反应。
(2)请写出甲烧杯中的电极反应式___________________________________________。(3)若不考虑溶液的体积变化，MnSO₄浓度变为1.6 mol·L^－1，则反应中转移的电子为__________mol。