页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H₂)。CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH₄(g)+H₂O(g) = CO(g)+3H₂(g)　ΔH₁。已知:CH₄、H₂、CO的燃烧热(ΔH)分别为-a kJ·mol^-1、-b kJ·mol^-1、-c kJ·mol^-1;H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH="+d" kJ·mol^-1。
则ΔH₁=______________(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJ·mol^-1。 
（2）用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₂,在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示:

200 ℃时n(H₂)随时间的变化如下表所示:

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

 
①ΔH₂____(填“>”“<”或“=”)0。 
②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:_____。 
③下列说法正确的是____(填字母)。 
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度
d.图中压强:p₁<p₂
④0~3 min内用CH₃OH表示的反应速率v(CH₃OH)=____mol·L^-1·min^-1。 
⑤200 ℃时,该反应的平衡常数K=____。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol H₂、2 mol CH₃OH,保持温度不变,则化学平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下充入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,则甲烷的利用率为____。