N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0进行如下研究:在773K时，分别将2molN₂和6molH₂充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H₂)、n(NH₃) 与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H2) /mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH3) /mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

 
(1)反应速率最快的时间段是__________
A．0min-5min B ．5min-10min C．10min-15min D． 15min-20min
(2)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度分别为3mol/L、3mol/L、3mol/L，则此时v_正__________v_逆 (填 “＞”“＜”或“＝”)。
(3)NH₃合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH₂)₂】分为三步，其中第一步为：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)  △H="-160kJ/mol," 对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH₃和1molCO₂,平衡时放出128kJ的热量，NH₃的转化率为__________若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH₃和1.4molCO₂,到达平衡时。c(NH₃)为__________。
(4)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
①氨燃料电池使用的电解质溶液是4mol·L^-1的KOH溶液，电池反应为： 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。该反应每消耗3.4g NH₃转移的电子数目为__________；
②氨燃料电池电解CuSO₄溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)₂固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为__________L。