在老师的指导下，某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾（KClO₃）制氧气进行了深入的探究学习．
资料：
①KClO₃的熔点约为356℃，MnO₂的分解温度约为535℃．用酒精灯物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指KClO₃和MnO₂混合物中，KClO₃和MnO₂的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图：
（1）分析图2，KClO₃分解温度___________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点．
（2）分析图3，KClO₃分解温度随物质配比变化的规律是__________当物质配比为1：2时，KClO₃分解温度约为________℃．
（3）为证实MnO₂的催化作用，小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验：

步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	检查气密性	气密性良好
Ⅱ	分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞．	没有明显现象
Ⅲ	分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口．加热__________（填“左”或“右”）侧支管后，带火星木条复燃．	木条长时间才能复燃
Ⅳ	冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口．	_____________

 

步骤Ⅳ的实验现象能否说明MnO₂是KClO₃分解的催化剂？___________（填“能”或“不能”），除催化剂外，影响化学反应的速率的因素还有___________和__________等．
（4）分析图2，在KClO₃分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是____________．
（5）将29.4gKClO₃和MnO₂混合物以5：1配比加热至完全反应，如图5中？的值应为_________

A．4.9

B．9.6

C．14.9

D．19.8．