Ⅰ．原电池是一类重要的化学电源，请填写下列空白。
（1）将锌片和银片浸入稀H₂SO₄中组成原电池，两极间连接一个电流计，写出该电池的电极总化学反应方程式为__________。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称量，总质量为47g，则产生标况下的氢气_______升，导线上转移的电子为_____N_A。
（3）若12.8g铜与一定量的浓HNO₃混合反应，铜耗尽时共产生5.6L（标准状况）NO和NO₂的混合气体，则所消耗的HNO₃的物质的量为___，混合气体的平均相对分子质量为___。
Ⅱ．现有纯铁片、纯银片、纯铜片、稀硫酸、FeSO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液，大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu²⁺、Fe³⁺的氧化性强弱。
（1）写出电极反应式，负极：__________，正极__________。
（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，要求：注明电解质溶液名称、正负极材料，并标出电子移动方向。
__________。