I．高铁酸钾( K₂FeO₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为_________________________________________；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn_______g（已知F=96500C／mol,小数点后保留1位）。
（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向_______移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_______移动（填“左”或“右”）。
（3）下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有____。

Ⅱ．工业上湿法制备K₂FeO₄的工艺流程如图。

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：___FeCl₃+___NaOH+___NaClO=___Na₂FeO₄+___NaCl+___H₂O,其中氧化剂是_______（填化学式）。
（5）加入饱和KOH溶液的目的是_____________________。
（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。