“绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO等大气污染物的处理对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
(1)汽车尾气中含有CO、NO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
已知：碳C(s)的燃烧热为393.5 kJ·mol^-1，
N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)   ΔH₁＝+ 68 kJ·mol^-1
C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)    ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^-1
则2NO₂(g)+ 4 CO(g)4CO₂(g)+ N₂(g)  ΔH＝____

(2)CO 还原法处理 NO:原理为 2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=-746 kJ • mol^-1。在容积为2L的某密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生该反应。平衡体系中NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①下列有关说法正确的是___________(填代号)。
a.温度:T₂>T₁
b. NO的平衡转化率：F>D>B
c.反应速率:C>D>E
②某温度下，上述反应进行5min时放出的热量为373 kJ，则N₂的平均反应速率υ (N₂ ) =_________ mol·L⁻¹•min^-1。

(3)某温度下，N₂O在金粉表面发生热分解：
2N₂O(g)＝2N₂(g)＋O₂(g)，测得c(N₂O)随时间t变化关系如图所示。已知瞬时反应速率υ与c(N₂O)的关系为υ＝k cⁿ(N₂O)(k是反应速率常数)，则n＝________，k＝_____。
(4)元素铈(Ce)常见价态有+3、+4，雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成NO₂^-、NO₃^- 物质的量之比为1：1，试写出该反应的离子方程式：__________________________。用电解的方法可将上述吸收液中的NO₂^- 转化为稳定的无毒气体，同时生成Ce^4＋，其原理如图所示。

①无毒气体从电解槽的_____(填字母代号)口逸出。
②每生成标准状况下11.2L无毒气体，同时可再生Ce^4＋_____mol。