Ni₂O₃是灰黑色、有光泽的固体，主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于制备镍粉。以废镍料为原料提取Ni₂O₃的工艺流程如图所示。
 
请回答下列问题：
(1)镍的某种化合物NiOOH，其中Ni的化合价为___________。
(2)加入双氧水“氧化”的离子方程式为____________________；滤渣A的主要成分是________________(填化学式)。
(3)步骤①中为了控制“氧化”效率，最佳物质的量之比NaOH/NaClO =________。

(4)步骤②电解法制取Ni₂O₃，用NaOH调酸溶后溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后以惰性电极电解。电解过程中产生的Cl₂有约40%在弱碱性条件下生成ClO^－，再把二价镍氧化为三价镍。加入Na₂SO₄的作用__________________________；当有n mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量约为____________。
(5)工业上，镍作阳极，电解0.1mol•L^－1NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl溶液组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率(电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比)及Ni的成粉的影响如图所示。
① 为获得高纯度的球形超细镍粉，NH₄Cl溶液的浓度最好控制为__________g•L^－1。
② 当NH₄Cl浓度大于15g•L^－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因____。