氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si₃N₄)肼(N₂H₄)、氢氰酸(HCN)。
(1)已知：Si(s)+2Cl₂(g)====SiCl₄(g)   △H₁=akJ·mol^－1
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)    △H₂=bkJ·mol^－1
3Si(s)+2N₂(g)====Si₃N₄(s)    △H₃=ckJ·mol^－1
H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g)    △H₄=dkJ·mol^－1
则反应3SiCl₄(g)+4NH₃(g)====Si₃N₄(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol^－1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。
已知ClO^－水解的方程式为：ClO^－+H₂ O=HClO+OH^－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10^－6mol·L^－1，则1.0mol· L ^－1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH₄(g)+NH₃(g) HCN(g)+3H₂ (g)    △H>O
①其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

②其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH₄和2 mol NH₃，平衡时NH₃体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH₄的浓度变化表示的反应速率为________mol·L^－1·min^－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO^-，ClO^－将CN^－氧化的离子方程式为：_____CN^－+ _____ClO^－+ ________====_____CO₃^2－+_____N₂↑+________+________若电解处理2 mol CN^－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。