Ⅰ．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。原电池工作时电子是从_____到______(填锌片或银片)，锌片电极上发生的是_______________反应(“氧化”或“还原”)。电极反应式为_________________________________,锌片上观察到的现象为___________
(2)银片上发生的是____________反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是__________，银片上观察到的现象是______________________溶液中的C(H⁺)____________(填“增大”或“减小”)。
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积为________L(标准状况)；导线中通过的电子数为______。
Ⅱ．根据反应：CuCl₂ + Fe= FeCl₂ + Cu设计原电池：
(1)在该原电池中，以__________(写名称)为电解质溶液，铁为______极，电极反应式为_______,
(2)在该原电池中，选__________(写名称)作正极,电极反应式是__________________________
(3)画出装置图，标出正、负极材料及电解质溶液名称____________________。