二甲醚不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。现代工业上可通过煤化工的产物CO和H₂来合成二甲醚，其主要反应为：
（ⅰ）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H= －90.1kJ·mol^－1
（ⅱ）2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H= －24.5kJ·mol^－1
（1）写出CO和H₂来直接合成二甲醚的热化学方程式________。
（2）温度T时，在容积为2.00L的某密闭容器中进行上述反应（ⅰ），反应过程中相关数据如图1所示。
①下列说法能表明反应已达到平衡状态的是______。
a.容器中气体的压强不再变化    b.混合气体的密度不再变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再变化  d.2υ_正(H₂)=υ_逆(CH₃OH)
②该化学反应0~10min的平均速率υ(H₂)=_____。
③其他条件不变时，15mim时再向容器中加入等物质的量的CO和H₂，则H₂的转化率____（填增大、不变或减小）。

④对应气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替某物质的量浓度（c_B）表示平衡常数（以K_p表示），其中，p_B=p_总×B的体积分数；若在T时平衡气体总压强为p_总，则该反应K_p=_____。
⑤图2表示氢气转化率随温度变化的趋势，请解释T₀后氢气转化率的变化原因__________。

（3）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为__________。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加12.8g时，理论上消耗二甲醚的质量为_________g。（精确到0.01）