高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g） ΔH =" a" kJ mol^－1
（1）已知： ①Fe₂O₃（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH₁=" +" 489.0 kJ mol^－1
②C（石墨）+CO₂（g） = 2CO（g） ΔH₂=" +" 172.5 kJ mol^－1
则a =    kJ mol^－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =    ，温度升高后，K值   （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2[
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

 
① 甲容器中CO的平衡转化率为    。
② 下列说法正确的是    （填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中，能保护铁的是    （填字母）。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是    （填名称）。