（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－1275.6 kJ/mol
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol
H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的影响。实验结果如图所示：

(图中T表示温度，n表示物质的量)
①比较在a、b、c三点N₂ 的转化率最高的是 (填字母)．
②在起始体系中加入N₂的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大，若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下(T₂)，反应的平衡常数K= 。(保留3位有效数字)
（3）古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化学腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48gSO放电转移电子数为2.408×10²⁴，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。
①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：     
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式)     
（4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL、2mol/L的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)。