锡是一种银白色金属，在生产、生活中有着重要的用途，在化合物中主要呈现+2和+4价。
（l）我国云南个旧锡矿闻名于世，其主要成分为SnO₂。用焦炭作还原剂，在高温下用该矿石可制得粗锡，该反应的化学方程式为___________。
（2）马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡。马口铁破损后，负极上的电极反应是_______。
（3）锡的氯化物有SnCl₂和SnCl₄。SnCl₂是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl₄常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃。
① 若实验室中以SnCl₂固体配制SnCl₂溶液，试简述操作方法________。
②SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_______。
（4）Sn(OH)₂具有明显的两性，在碱性条件下以Sn(OH)₃的形式存在。写出Sn(OH)₂发生酸式电离的电离方程式____________。
（5）SnS₂是黄色固体，俗称“金粉”，将H₂S通入SnCl₄溶液中可得SnS₂沉淀，写出该反应的离子方程式__________。
（6）某同学对微电子器件生产的锡粉设计如下方法进行纯度测定：① 取试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；② 加人过量的Fe₂(SO₄)₃溶液；③ 用0.10mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈+3价）；④ 根据数据计算出锡粉的纯度。步骤② 中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是_______；用离子方程式表示K₂Cr₂O₇溶液进行滴定实验的原理__________。