生产生活中广泛涉及氧化还原反应
Ⅰ.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示

(1)若d为石墨，石墨上的电极反应式为_________________；
(2)若d为锌，锌上的电极反应式为___________________；
(3)将图中电流表换成外接电源，铁片接___________（填“正”或“负”）极被保护
Ⅱ.高铁酸钾（K₂FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄＋ 6Na₂O₂2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑
①该反应中的氧化剂是________________，还原剂是_______________，每生成1 molNa₂FeO₄转移_______mol电子。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用_________________________________
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2－、Cl^－、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________。
②每生成1 mol FeO₄^2－转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，说明什么问题______。