Fe是日常生活中最常用的金属之一。回答下列问题：
(1)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间)作用下，能被SO₄^2-腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，写出正极的电极反应式___________________。

(2)在1800K时，2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)    ∆H=-354.2kJ/mol；3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)    ∆H=-550.9kJ/mol则反应：2Fe₃O₄(s)+1/2O₂(g) ===3Fe₂O₃(s)的∆H为_____ kJ·mol⁻¹，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe₂O₃_____(填“能”或“不能”)自发进行。
(3)Fe³⁺和I^－在水溶液中的反应如下：2I^－+2Fe³⁺2Fe²⁺ +I₂(在水溶液中)。
①298K时，向5mL 0.1mol∙L⁻¹的KI溶液中滴加0.1mol∙L⁻¹ FeCl₃溶液，得到c(Fe²⁺)与加入FeCl₃溶液体积关系如下图所示：

该温度下滴加5mL FeCl₃溶液时，Fe³⁺的平衡转化率=_____%，平衡常数K=_____，若要提高Fe³⁺的转化率，可采取的措施是________________________。
②在已经达到平衡的上述反应体系中，加入苯对I₂进行萃取，保持温度不变，反应速率_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)，此时υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③υ(正)与Fe³⁺、I⁻的浓度关系为υ=kc(I^－)^mc(Fe³⁺)ⁿ(k为常数)

	c(I−)mol∙L−1	c(Fe3+)mol∙L−1	υ (mol∙L−1∙s−1 )
(1)	0.20	0.80	0.032k
(2)	0.60	0.40	0.144k
(3)	0.80	0.20	0.128k

 
通过分析所给数据计算可知：在υ=kc(I^－)^mc(Fe³⁺)ⁿ 中，m，n的值为_____(填字母代号)。
A．m=1，n=1　   B．m=2，n=1   　C．m=2，n=2   　D．m=1，n=2