铁是人类最早使用的金属，它在日常生活中的应用十分广泛。
I．用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO₃^-)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如下图所示：

①作负极的物质是______________。
②正极的电极反应式是_________________________________。
(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^-的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-去除率	接近100%	<50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

 
pH=4.5时，NO₃^-的去除率低。其原因是_____________________________。

II．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按上图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到实验现象为：①硬质玻璃管中干燥的团状细铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；②硬质玻璃管中潮湿的团状细铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；③烧杯中潮湿的团状细铁丝依然光亮。
试回答以下问题：
(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_______。能表示其原理的正极反应式为________________________。
(2)大试管中发生的反应方程式为______________________________________。
(3)仪器A的名称为_______________，其中装的药品可以是_______________。
(4)有实验可知，决定铁生锈快慢的一个重要因素是___________________。