以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1) N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g)→2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是__________。
A．N₂O分解反应中：分解速率与是否含碘蒸气有关 B．第三步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步小 D．IO为反应的催化剂
(2)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如，
反应I：2CO +2NO → N₂+2CO₂△H₁；  反应II：4CO +2NO₂ → N₂+4CO₂ △H₂<0。
针对反应I:①已知：反应N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₃=+180.0kJ·mol⁻¹，若CO的燃烧热为-283.5kJ·mol^−l 则反应I的△H₁=_________kJ·mol⁻¹。
②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
A.CO和NO的物质的量之比不变    B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变 D.2v（N₂）_正=v（CO）_逆
（3）根据原电池原理和电解原理进行如图回答。请回答：用如图所示装置进行实验(K闭合)．

①Zn极为________极；实验过程中，SO₄^2-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。
②y极的电极反应现象为________；
③写出生活中对钢闸门的一种电化学保护方法________________________。
④有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl−NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式______________________。