汽车尾气中含有上百种化合物，污染物中以NO为主。请回答下列与NO相关的问题：
（1）汽车发动机工作时燃料燃烧会使氮气转化为NO。
已知:N₂(g)+O₂(g)="2NO(g)" △H=+akJ·mol^-1。NO中氮氧键键能为b kJ·mol^-1、O=O键能为 c kJ·mol^-1。
计算N_N的键能为____________kJ·mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）NO和CO在一定温度和催化剂的条件下可发生反应：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   △H="-538" kJ·mol^-1。
一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生上述反应。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	n(NO)/mol	n(CO)/mol	n(N2)/mol	n(CO2)/mol
0	0.100	0.200	0	0
4			0.020
6				0.050
8			0.025

 
①反应在0~4 min内的平均速率v(CO)=_____________。
②下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是____________。
a．NO的消耗速率和CO₂的生成速率相等 b．容器内的压强不再变化
c．混合气体的密度不再变化  d．N₂的百分含量不再变化
③计算该温度下的平衝常数K=____________。
④8min时，其他条件不变，向该反应容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新达到平衡时混合气体中N₂的百分含量将____________（填“减小”、“增大”或“不变” ）。   
（3）工业上采用电解NO的方法制备NH₄NO₃，其工作原理如图。X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充NH₃。

①Y电极上的电极反应式为_______________________________。
②若X电极上有11.2L（已换算成标准状况）NO发生反应，则生成NH₄NO₃的质量为____________g。