（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H₂）表示）对N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)   ΔH < 0反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

① 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是_____________；
② 若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，H₂与 N₂物质的量之比为3∶1，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为___________mol，此条件下（T₂），反应的平衡常数K ＝ ______________；
③ 图像中T₂和T₁的关系是T₂_____________ T₁（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
（2）N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2 N₂O₅ (g)⇌4NO₂(g)+O₂(g)△H＞0T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

 
①达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c（N₂O₅）_______（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”）5.00mol•L^-1
②500s内N₂O₅分解速率为 ____________；
③T₁温度下 平衡时N₂O₅的转化率为____________；
（3）现以H₂、O₂与熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO₂）装置进行电解。
写出石墨II电极上发生反应的电极反应式__________________。
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为__________________。