NO₂压缩成 N₂O₄可作火箭燃料中的氧化剂，也可 制备硝化试剂 N₂O₅ 等。
(1)火箭燃料燃烧反应如下：2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(l)，若 1.00 g N₂H₄(l)与足量 N₂O₄(l)完全反应生成 N₂(g)和 H₂O(l)，放出 19.14 kJ 的热量。则该反应的△H＝___________kJ/mol。
(2)在 2 L 密闭容器内，投入一定量 NO₂，发生下列反应： 2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)。在三种不同的条件下进行实验，NO₂的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

①不能说明该反应已达到平衡状态的是___________________(填字母)。
a．v 正(NO₂)="2v" 逆(O₂)
b．c(NO₂)= c(NO)
c．气体总压不变
d．NO 的体积分数保持不变
②下列说法正确的是___________________(填字母)。
a．三个实验开始投入的 NO₂的物质的量均为 1.0 mol
b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂
c．该反应是放热反应
d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数
e．800℃时，该反应的平衡常数为 0.25
f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v(O₂)="_________" mol/(L·min)
若再向该 2 L 密闭容器中通入 1 mol NO₂、1 mol NO、0.5 mol O₂，则平衡将 移动(填“向右”、“向左”或“不”)。

(3)利用 NO₂或 N₂O₄可制备 N₂O₅，原理如上图所示。N₂O₅在电解池的 ________(填“阴极”或“阳极”)区生成，其电极反应式为___________________。