工业上可以利用废气中的CO₂为原料制取甲醇。请回答下列问题：
(1) 已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：

请写出左图反应的平衡常数表达式K=   。
请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式  。
(2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应________(选填编号)。
A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
(3) 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。
A．H₂的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时，n(H₂)/n(CH₃OH)增大
(4) 保持温度和体积不变，通入1molCO₂和3molH₂，下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)。
A．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1
B．容器内压强保持不变
C．H₂的消耗速率与CO₂的消耗速率之比为3∶1
D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
(5) 若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L^-1。在这段时间内CO₂的平均反应速率为_______________
(6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源，用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的溶液：

离子	Cu2+	H+	Cl-	SO
c/(mol·L-1)	0.5	2	2	0.5

 
电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na₂FeO₄，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为 。