I．用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl（g） + CuO（s）H₂O（g）+CuCl₂（s） △H₁
反应②生成1molCl₂（g）的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H₁和△H₂表示）。
II．氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO₂，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO(s) + SO₂(g)=ZnSO₃(s)，试回答下列问题：
（1）生成的ZnSO₃可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO₂可以用来制备硫酸；②_______________________；
（2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8。用氧化锌吸收法脱去烟气中SO₂的过程中，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO₂为c(SO₂)_吸，溶液中SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________；
②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________；
③分析图1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；
④为提高SO₂的吸收效率η，可采取的措施为___________。
A．增大悬浊液中ZnO的量
B．适当提高单位时间内烟气的循环次数
C．调节溶液的pH至6.0以下
（3）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

b极的电极反应式为____________________。