Ⅰ、①纯碱为工业和生活中常用的原料，其水溶液呈弱碱性，原因为存在化学平衡：_____________，(用离子方程式表达)其平衡常数 K 的表达式为：_____________。
②已知室温下，碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11。NaHCO₃水溶液显碱性，原因：_____________(用K 定量解释)。
③在NaHCO₃溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n(HCO₃^-):n(H₂CO₃)= _____________时溶液可以达中性。
Ⅱ、工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH (CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

则ΔH ＝_____________，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量H₂混合充分反应后，放出或吸收的热量与ΔH 的数值相对大小关系是________。
Ⅲ、电化学降解NO₃^-的原理如下图所示。

①电源 A 极为________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为________________。
②若电解过程中转移了 1 mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为________g。
Ⅳ、已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO₂浓度随时间的变化。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

 
②前 10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)＝________mol/(L·min)。
③反应 25 min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________(用文字表达)；其平衡常数 K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。