重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂。可用一种铬铁矿（主要成分：FeO·Cr₂O₃，还含有少量的Al₂O₃）通过以下流程来制取重铬酸钠。

回答下列问题：
（1）写出Cr元素基态原子的外围电子排布式____。

（2）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂(g)＝8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂(g)，反应中被氧化的元素是  ，生成2 mol Fe₂O₃时转移电子的物质的量为  mol。
（3）步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为  。
（4）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌。工业上常用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的废水，电解装置模拟示意图如右图（电极材料为铁和石墨）。通电后，Cr₂O₇^2-在b极附近转变为Cr³⁺，一段时间后Cr³⁺最终可在a极附近变成Cr(OH)₃沉淀而被除去。a电极的电极材料是____，b电极附近生成Cr³⁺的反应的离子方程式是____。
（5）将含Cr₂O₃为50%的铬铁矿30.4 kg，按上述流程制取产品Na₂Cr₂O₇·2H₂O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na₂Cr₂O₇·2H₂O  kg。