下图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升。研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命。
（1）有关碳循环的说法中正确的是
a．光合作用是光能转化成化学能
b．化石燃料是可再生的
c．循环过程有氧化还原反应
d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO₂发生反应：
2CO₂(g) = 2CO(g)+O₂(g)，该反应的△H   0，（选填：>、<、=）。
（3）CO₂转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后将H₂与CO₂转化为甲醇或其它的物质。
2H₂O（1） = 2H₂(g) +  O₂(g) △H=" +" 571.5 kJ·mol^－1
3H₂(g) ＋ CO₂(g) = CH₃OH(l) ＋ H₂O（1） △H=" —137.8" kJ·mol^－1
则反应：4H₂O （1） ＋ 2CO₂(g) = 2CH₃OH(l)+3O₂(g) △H= kJ·mol^－1。
你认为该方法需要解决的技术问题有：    。
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO₂催化转化。
c．二氧化碳及水资源的供应
（4）用稀氨水喷雾捕集CO₂最终可得产品NH₄HCO₃。在捕集时，气相中有中间体    NH₂COONH₄（氨基甲酸铵）生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH₂COONH₄(s)  2NH₃(g) + CO₂(g)。实验测得的有关数据见下表。( t₁<t₂<t₃)

温度(℃) 气体总浓度 (mol/L) 时间(min)	15	25	35
0	0	0	0
t1	910-3	2.710-2	8.110-2
t2	310-2	4.810-2	9.410-2
t3	310-2	4.810-2	9.410-2

 
氨基甲酸铵分解反应是  反应（ “放热”、“吸热”）。在15℃，此反应的化学平衡常数为： 。
（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO₂电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为： 。